Explicamos o que é um produto em química, o processo pelo qual um produto é obtido e como calcular o rendimento de uma reação.
Em química, um produto é uma espécie química resultante de uma reação química. Os reagentes se transformam em produtos após entrarem em um estado de transição de alta energia. O número e tipo de átomos nos produtos de uma reação química são iguais ao número e tipo de átomos nos reagentes.
No entanto, os átomos formam ligações químicas diferentes entre si, de modo que os produtos têm uma identidade química diferente dos reagentes e podem estar em um estado diferente da matéria.
Identificando Produtos em Equações Químicas
Por convenção, os produtos estão no lado direito de uma equação química. A seta de reação aponta para os produtos.
A + B → C + D
A e B são reagentes e C e D são produtos.
Nas reações reversíveis, as setas apontam em ambas as direções. Isso significa que as espécies em ambos os lados da seta atuam tanto como reagentes quanto como produtos.
A + B ⇌ C + D
Exemplos de produtos em química
Aqui estão alguns exemplos de produtos em química, seus reagentes e suas equações químicas balanceadas:
Água, H2O, é o produto da reação entre hidrogênio e oxigênio:
- 2 H2 + O2 → 2 H2O
- Cloreto de prata, AgCl(s), é o produto da reação entre o cátion prata e o ânion cloreto em solução aquosa:
- Ag+ (aq) + Cl– (aq) → AgCl (s)
- O gás nitrogênio e o gás hidrogênio são os reagentes que formam a amônia como produto:
- N2 + 3 H2 → 2 NH3
- A oxidação do propano produz os produtos dióxido de carbono e água:
- C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
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Produtos em Mudanças Químicas e Físicas
A principal diferença entre uma mudança química e uma mudança física é que os reagentes diferem dos produtos em uma mudança química, mas são iguais em uma mudança física. Em outras palavras, nenhuma reação química ocorre numa mudança física, embora o reagente possa mudar o seu estado da matéria.
Por exemplo, derreter gelo em água é um exemplo de mudança física. A seguinte equação representa o processo:
H2O(s) → H2O(l)
As fórmulas químicas dos reagentes e produtos são as mesmas.
Como prever produtos de uma reação
Prever os produtos de uma reação química é principalmente uma questão de reconhecer o tipo de reação química possível entre dois reagentes.
Por exemplo, se os reagentes são hidrocarbonetos e oxigênio, é seguro apostar que os produtos são dióxido de carbono e água. Um único reagente se divide em vários produtos por meio de uma reação de decomposição. Dois elementos se combinam para formar um composto em uma proporção que preenche suas camadas eletrônicas de valência.
Mas a previsão de produtos também depende das condições. Às vezes, os reagentes formam produtos diferentes dependendo das condições. Por exemplo, a amônia reage com o cloro para formar tricloreto de nitrogênio e ácido clorídrico (quando o cloro está em excesso) ou cloreto de amônio e nitrogênio (quando a amônia está em excesso).
NH3 + 3 Cl2 → NCl3 + 3 HCl
8 NH3 + 3 Cl2 → N2 +6 NH4Cl
No final das contas, a precisão das previsões é em grande parte uma questão de experiência e compreensão da cinética das reações.
O que é um produto em química?
Na química e seus ramos, as substâncias obtidas após a ocorrência de uma reação química são conhecidas como produtos.
Duas ou mais substâncias (simples ou compostas) estão envolvidas em uma reação química, chamadas reagentes ou reagentes, e fornecem à reação o material atômico ou molecular que será alterado ou modificado durante a reação.
Uma vez modificadas as ligações químicas dos reagentes e uma certa quantidade de energia gerada ou consumida quando a reação ocorre, teremos um ou mais produtos disponíveis.
Os produtos obtidos a partir de determinados tipos de reagentes dependerão diretamente das condições em que ocorre a reação química e da natureza dos reagentes.
Condições como temperatura ou presença de catalisadores (outras substâncias que afetam a velocidade da reação) são fatores determinantes no tempo que uma reação leva para ocorrer.
Porém, qualquer que seja a reação química considerada e as condições em que ela ocorre, a quantidade de matéria e energia deve ser conservada, ou seja, a quantidade de reagentes (átomos, moléculas, íons) que reagem deve ser igual à quantidade de produtos. formada, e a energia envolvida no início da reação deve ser igual à energia envolvida no final da reação, seja essa energia consumida ou liberada em qualquer uma das etapas da reação.
É muito importante compreender que durante uma reação química a quantidade de matéria e energia dos reagentes não é criada nem destruída para se tornarem produtos, apenas se transforma neles.
Referências
- Atkins, Peter W.; Júlio de Paula (2006). Química Física (4ª ed.). Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31546-8.
- IUPAC (1997). “Produtos”. Compêndio de Terminologia Química (o “Livro Dourado”) (2ª ed.). Publicações Científicas Blackwell: Oxford. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook.P04861
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Química Inorgânica. Imprensa Acadêmica. ISBN 978-0-12-352651-9.